Question

下列敘述正確的是（　　）
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH₄Cl溶液反應，放出的氣體中含H₂和NH₃．

• A、都正確
• B、②④⑤⑥
• C、②⑤⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質

專題：

分析：①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物；
②NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液不反應；
③鈉性質活潑，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉；
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣；氧化鈉與水、二氧化碳反應不會生成氧氣；
⑤Na₂O₂粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性；
⑥鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣和氫氣．

解答： 解：①過氧化鈉不是堿性氧化物，故①錯誤；
②Na₂CO₃溶液與跟CaCl₂溶液反應得到CaCO₃白色沉淀，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液不反應，無沉淀生成，②錯誤；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故③錯誤；
④Na₂O₂能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na₂O與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行，故④正確；
⑤Na₂O₂粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；
⑥鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣和氫氣，故⑥正確；
故選：D．

點評：本題主要考查了鈉及其化合物的性質與用途，難度不大，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累．