Question

700℃時，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂和CO₂，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H₂O）為0.025mol/（L?min），下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

• A、平衡時，乙中CO₂的轉化率大于50%
• B、當反應平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍
• C、溫度升至800℃，上述反應平衡常數為

  25

  16

  ，則正反應為吸熱反應
• D、其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到達平衡時c （CO）與乙不同

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、依據甲計算二氧化碳轉化率，乙可以看做在甲平衡狀態加入0.10mol/L氫氣，平衡正向進行二氧化碳轉化率增大；
B、丙起始量是甲起始量的2倍，反應前后氣體物質的量不變，所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的2倍；
C、依據甲結合三段式列式計算平衡常數，和升溫后平衡常數比較分析判斷平衡移動方向判斷反應能量變化；
D、結合化學平衡三段式和平衡常數列式計算分析判斷．

解答： 解：A、甲經2min達平衡時，v（H₂O）為0.025mol/（L?min），c（H₂O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L；
               H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）
起始量（mol/L）  0.10    0.10      0       0
變化量（mol/L） 0.05      0.05     0.05     0.05
平衡量（mol/L） 0.05      0.05     0.05     0.05
二氧化碳轉化率=

0.05mol/L

0.10mol/L

=50%，乙可以看做在甲平衡狀態加入0.10mol/L氫氣，平衡正向進行二氧化碳轉化率增大，乙中CO₂的轉化率大于50%，故A正確；
B、丙起始量是甲起始量的2倍，反應前后氣體物質的量不變，所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的2倍，故B正確；
C、依據A計算平衡常數K=

0.05×0.05

0.05×0.05

=1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為

25

16

＞1，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C正確；
D、其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，和甲比較相當于增大一氧化碳濃度，平衡正向進行，二氧化碳轉化率減小，乙和甲比較相當于甲中 加入氫氣二氧化碳轉化率增大，設二氧化碳消耗濃度為x
             

x2

(0.1-x)(0.2-x)

=1
x=

0.2

3

mol
 乙中計算一氧化碳濃度，設消耗二氧化碳濃度為y
                 H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）
起始量（mol/L）  0.20    0.10      0       0
變化量（mol/L） y         y        y       y
平衡量（mol/L） 0.2-y   0.1-y     y        y

y2

(0.2-y)(0.1-y)

=1
y=

0.2

3

mol
到達平衡時c （CO）與乙相同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析應用，平衡時隨溫度變化，掌握計算方法和移動原理是解題關鍵，題目難度中等．