SO2是常見的大氣污染物之一,下列有關SO2的說法不正確的是( )
A.SO2對環境的主要影響是形成酸雨
B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒,可以減少SO2的排放量
C.硫酸廠使用V2O5作催化劑,加快SO2的轉化速率,可以減少SO2的排放量
D.植樹造林,綠化環境有利于減少空氣中SO2的含量
科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為
Q kJ(Q>0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為( )
A.+8Q kJ·mol-1 B.-8Q kJ·mol-1
C.+16Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題
最近醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則有關14C的敘述正確的是( )
A.與12C60的碳原子化學性質不同
B.與14N含的中子數相同
C.是12C60的同素異形體
D.與12C、13C互為同位素
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:實驗題
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________。
(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于______(選填序號)。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是____________________________。
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質量稱量的方法?做出判斷并說明理由________。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關硫及其化合物的說法正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復原色
C.在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑
D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量固體NaOH,溶液的pH會略微增大
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過程不能直接實現的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
如圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發生反應:2E+I2F+D,F中E元素的質量分數為60%。
回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程);__________________________________________。
(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:___________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現象是:____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 2-3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B.食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為:
D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2,轉移電子的物質的量為1 mol
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