Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A．再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

 

Answer 1

D

【解析】Cl2與水發生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反應達平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發生變化；通入SO2發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c（H+）>c（OH-），所以c（Na+）<c（Cl-）+c（ClO-）。