Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.加水促進弱電解質的電離，因此溶液n(H+)增大，n(CH3COOH)減小；

B.從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒分析；

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，。

A.Ka=，加水雖然促進電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A錯誤；

B.從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中減小，B錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據溶液中電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(NH4+)：c(Cl-)=1，C錯誤；

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，，Ksp只與溫度有關，溫度不變，因此溶液中不變，D正確；

故合理選項是D。