Question

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數為1，其余為主族元素．

代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
半徑（pm）	30	64	66	70	106	108	128	186	232
主要化合價	+1，-1	-1	-2	-3，+5	-2，+4，+6	-3，+5	+2	+1	+1

（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH₃（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發生的離子反應方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，元素的最低負價=其最外層電子數-8，最高正價=最外層電子數，O元素沒有最高正價，F只有-1價，H有+1和-1兩種價態，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，根據化合價確定元素，⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數為1，則⑦為Cu，再根據元素與化合物的結構、性質來回答．

解答 解：根據元素的化合價規律：元素的最低負價=其最外層電子數-8，最高正價=最外層電子數，O元素沒有最高正價，F只有-1價，H有+1和-1兩種價態；借助原子半徑的關系：同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，得出①～⑥、⑧～⑨分別是H、F、O、N、S、P、Na、K，⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數為1，則⑦為Cu，
（1）F元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，F、O、N中，同周期從左向右第一電離能增大，第一電離能F＞O，由于N元素的最外層電子處于半滿狀態，是一種穩定結構，所以第一電離能N＞O，第一電離能O最小，
故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；O；
（2）H₂S中，硫原子價層電子對數為$\frac{6+2}{2}$=4，硫原子有兩對孤電子對，所以硫化氫的空間構型為V型，PH₃中，磷原子價層電子對數為$\frac{5+3}{2}$=4，所以磷原子按sp3方式雜化，在NH₃和PH₃中，由于氨分子之間有氫鍵，所以氨氣的沸點高于磷化氫，
故答案為：V型；sp3；NH₃；氨分子之間有氫鍵；
（3）金屬鉀為體心立方結構，鉀原子位于晶胞的體心和頂點，
故選B；
（4）⑦為Cu，⑦的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有水合銅離子，離子符號為[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們發生的離子反應方程為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；

點評 本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律、物質的性質等方面的有關知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，規律的把握一定要具體、正確，難度大．