Question

某化學小組在實驗室模擬工業生產制備少量氨氣，他們設計如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)

[實驗操作]①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

    ②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內液面下降到保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是                                                            

(2)C瓶內液面下降到保持不變時，A裝置內發生的現象是                            ，防止了實驗裝置中壓強過大；此時再打開彈簧夾b的主要目的是                               

(3)在步驟③反應完成后，如何驗證反應后的氣體中還含有H₂、N₂?                          

                                                                                   

                                                                           

Answer 1

(1)檢驗H₂中是否混有空氣，防止點燃時爆炸。

(2)鋅粒與酸脫離；使N₂和H₂進入反應管E，同時增大氫氣的濃度

(3)將經過酚酞溶液后剩余的氣體干燥后通過足量灼熱的氧化銅粉末，再通過無水CuSO₄，若無水CuSO₄變藍，證明剩余氣體中有H₂，然后用排水法收集，若仍然有氣體剩余，證明剩余氣體中有N₂