Question

（2008?佛山一模）某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應

測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物

足量溶液B

充分反應

測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是（　　）

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

分析：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量．
B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，最后沒有固體剩余．
C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少．
D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作．

解答：解：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；
B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤；
C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確；
D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確．
故選：B．

點評：考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質等，難度中等，清楚物質的性質、理解實驗方案原理是關鍵．