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10．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋
A	HCl氣體溶于水，能導電	HCl為離子化合物
B	HBr的酸性強于HCl的酸性	Br的非金屬性比Cl強
C	K₃C₆₀在熔融狀態下能夠導電	K₃C₆₀中含有離子鍵
D	HF的沸點高于HCl	HF分子間形成有氫鍵

A．

B．

C．

D．

分析 A．HCl中只含共價鍵，為共價化合物；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關；
C．含有自由移動的離子或電子的物質能導電；
D．含有分子間氫鍵的物質導致其熔沸點升高．

解答解：A．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動的離子，解釋錯誤，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關，所以不能根據HCl、HBr水溶液酸性強弱判斷非金屬性，故B錯誤；
C．含有自由移動的離子或電子的物質能導電，K₃C₆₀在熔融狀態下能夠導電且是化合物，說明該物質中含有離子鍵，故C正確；
D．含有分子間氫鍵的物質導致其熔沸點升高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導致HF的沸點高于HCl，故D正確；
故選CD．

點評本題考查非金屬性強弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識點，側重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強弱判斷方法，知道氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N_A代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol鐵完全反應，一定失去2N_A個電子
	B．	1mol任何物質都約含6.02×10²³個分子
	C．	等物質的量的NO和NO₂含的N原子數均為1mol
	D．	標況下，22.4L氦氣所含的原子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

“低碳生活”不只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol；則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂，構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1，CO的平衡轉化率為60%．
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂ D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）

A．

CCl₄和PCl₃

B．

NaCl和HCl

C．

CO₂和SiO₂

D．

NaH和Na₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結構示意圖為

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO₃．（填寫化學式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區等，則E元素在d區．
（4）畫出D的價電子排布圖

，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	H₂S、H₂O、HF的熱穩定性依次增強
	B．	NaOH、KOH、Mg（OH）₂的堿性依次減弱
	C．	在過渡元素中尋找優良的催化劑
	D．	在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	油脂屬于酯類
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
	C．	煤的干餾產物中含有芳香烴
	D．	質量相等的乙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態物質ED₄．
（1）畫出D的原子結構簡圖