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20．NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol鐵完全反應，一定失去2NA個電子
B．1mol任何物質都約含6.02×1023個分子
C．等物質的量的NO和NO2含的N原子數均為1mol
D．標況下，22.4L氦氣所含的原子總數為NA

分析 A、鐵有+2和+3價兩個價態；
B、物質不一定由分子構成；
C、NO和NO2中均含1個N原子；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、鐵有+2和+3價兩個價態，故反應后1mol鐵可能失去2mol或3mol電子，即失去的可能為2NA個也可能為3NA個電子，故A錯誤；
B、物質不一定由分子構成，可能由原子或離子構成，故B錯誤；
C、NO和NO2中均含1個N原子，故等物質的量的NO和NO2含的N原子的物質的量相等，但不一定是1mol，故C錯誤；
D、標況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol原子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、氮化硼、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體晶胞如右圖所示
（1）該晶體中Al的配位數是4個
（2）下列離子中最外層電子數不為8的是D（選填序號）．
A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在 的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．

六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形，其結構與石墨相似卻不導電，原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（4）某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

①上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
③由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行氯化銅溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）閉合K開關后，b電極的名稱是陰極，電解氯化銅溶液的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（3）若電解池中b電極增重3.2g，則理論上a電極產生的氣體體積為1.12L（標準狀況），通過電解池的電子的物質的量為0.1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結構簡式是（如圖），下列關于它的性質敘述正確的是（　　）
①能發生加成反應　            
②能溶解于NaOH溶液　
③能水解生成兩種酸
④不能因發生加成反應而使溴水褪色　
⑤能發生酯化反應    　
⑥有酸性．
A．①②③B．②③⑤C．⑥D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：
反應物a+bc+da+da+cb+d
現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定濃度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為400mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.1 mol•L-1；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L；
（3）過濾后，所得濾液中溶質的主要成分為NaOH，其物質的量濃度為0.35 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴Y的相對分子質量為92.5，取0.1molY與足量NaOH溶液共熱后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，則Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應后生成的不飽和烴有（　�。┓N．
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AHCl氣體溶于水，能導電HCl為離子化合物
BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強
CK3C60在熔融狀態下能夠導電K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClHF分子間形成有氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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