Question

2．根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數為7，最高價氧化物化學式Cl₂O₇，最高價氧化物對應水化物化學式HClO₄，其單質與NaOH反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）原子最外層電子數是電子層數三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為H₂O、H₂O₂，其單質也有兩種，化學式分別為O₂、O₃．
（3）原子序數依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ne相同，這些氫化物的化學式分別為CH₄、NH₃、H₂O、HF．

Answer 1

分析 （1）根據原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7，可知元素是氯，根據最外層電子數等于最高化合價來解答，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（2）原子最外層電子數是電子層數三倍的非金屬元素，該元素原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故為O元素，與氫元素組成的化合物有水、過氧化氫，其單質也有氧氣、臭氧；
（3）根據氫化物的質子數與電子數都與Ne相同即為10來解答．

解答 解：（1）因原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7，可知元素是氯；又因最外層電子數等于最高化合價，所以元素的最高化合價為+7，其最高價氧化物化學式為Cl₂O₇；最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄；Cl₂與NaOH反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：Cl₂O₇；HClO₄；Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O；
（2）原子最外層電子數是電子層數三倍的非金屬元素，該元素原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故為O元素，與氫元素組成的化合物有水、過氧化氫，化學式分別為H₂O、H₂O₂，其單質也有氧氣、臭氧，化學式分別為O₂、O₃，
故答案為：H₂O、H₂O₂；O₂、O₃；
（3）原子序數依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ne相同，即含有10個電子，則這些氫化物的化學式分別為CH₄、NH₃、H₂O、HF，
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、HF．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度不大，注意化學式的書寫以及化學方程式的書寫．