Question

11．同溫同壓下測得氫氣的密度為0.089g•L^-1，某種有刺激性氣味的氣體X的密度為2.848g•L^-1，又知該氣體為三原子分子，且有兩種元素組成，兩元素的質量比為1：1，則氣體X的化學式為SO₂．

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，據此計算X的摩爾質量，又知該氣體為三原子分子，且有兩種元素組成，設分子式為A₂B，兩元素的質量比為1：1，則2Mr（A）=Mr（B），計算A、B相對原子質量確定元素，可以書寫分子式．

解答 解：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則M（X）：2g/mol=2.848g•L^-1：0.089g•L^-1，解得M（X）=64，
又知該氣體為三原子分子，且有兩種元素組成，設分子式為A₂B，兩元素的質量比為1：1，則2Mr（A）=Mr（B），故2Mr（A）+2Mr（A）=64，故Mr（A）=16，Mr（B）=2Mr（A）=32，則A為O元素、B為S元素，則氣體X的化學式為SO₂，
故答案為：SO₂．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，關鍵是明確相同條件下不同氣體密度之比等于摩爾質量之比，題目難度不大．