Question

【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應是放熱反應，則a<0

B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達到化學平衡時，CO的轉化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

在2L恒容密閉容器中充入2mol NO和2mol CO，保持溫度不變，5min后反應達到平衡狀態，此時c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡時生成氮氣為0.8mol，則

據此分析作答。

A. 放熱反應的焓變為負，則若該反應是放熱反應，a<0，A項正確；

B. 用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為=0.16mol/(L·min)，B項正確；

C. 達到化學平衡時，CO的轉化率是×100%=80%，C項正確；

D. 保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO和2mol CO，相當于體積減小一半，且該反應為氣體體積減小的反應，則體積減小、壓強增大，平衡正向移動，反應重新達到平衡時c(N2)大于0.8mol/L，D項錯誤；

答案選D。