【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5 g氫氣。
(1)被氧化的金屬鋁的質量為多少克?__________________
(2)參加反應的稀鹽酸的質量為多少克?____________________
【答案】被氧化的金屬鋁的質量為0.27 g 參加反應的稀鹽酸的質量為193.45 g
【解析】
(1)根據生成的氫氣的質量結合反應方程式計算參與反應的鋁的質量，再計算被氧化的金屬鋁的質量；
(2)參加反應的稀鹽酸的總量等于與鋁反應的鹽酸和與氧化鋁反應的鹽酸的物質的量之和，再根據濃度（質量分數）計算參加反應的稀鹽酸的質量。
(1)設與鹽酸反應的Al的質量為x，與鋁反應的HCl的物質的量為y，
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
54g 6mol 6g
x y 0.5g
=
=
解得：x＝4.5 g，y＝0.5 mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51 g，n(Al2O3)＝
=0.005 mol，被氧化n(Al)＝0.005 mol×2= 0.01 mol，即被氧化的Al的質量為0.01 mol ×27g/mol=0.27 g，故答案為：0.27 g；
(2)Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
0.005mol 0.03mol
參加反應的HCl總量＝0.5 mol＋0.03 mol＝0.53 mol，m(HCl)＝0.53 mol ×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸
=193.45g，故答案為：193.45g。
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B
2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計如下，請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。
（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。
（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。
（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。
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【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質的量濃度和原固體混合物中氧元素的質量分數分別是( )
A.2.5 mol·L－1 28.57%B.2.2 mol·L－1 23.07%
C.1.5 mol·L－1 24.55%D.2.5 mol·L－1 18.37%
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【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是
A.若該反應是放熱反應，則a<0
B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)
C.達到化學平衡時，CO的轉化率是80%
D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L
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【題目】現實驗室需要用質量分數：98%、密度：1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列說法中正確的是（ ）
A.該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
B.需要該濃硫酸的體積為60mL。
C.配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水
D.該同學實際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
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【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質：
(1)寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鐵與一氧化碳反應______________________；
②氧化鐵與鋁發生鋁熱反應____________________；
③氫氣還原氧化亞鐵________________________；
④氧化亞鐵在高溫下轉化為四氧化三鐵_____________________。
(2)上述各反應中氧化鐵或氧化亞鐵表現的氧化性或還原性：
①___________________；②____________________；
③___________________；④_____________________。
(3)從鐵元素的化合價分析說明：
①氧化鐵具有的性質_______________________________。
②氧化亞鐵具有的性質_____________________________。
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【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________
(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________
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