步驟 | 實驗過程 | 實驗用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 |
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II | 將海帶灰溶解、過濾 |
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III | 氧化濾液中的I－，反應的離子方程式為 ② |
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IV | 取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素 |
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（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變為黃色
VII向其中一支試管中繼續滴加新制氯水，直至溶液變為棕紅色
VIII……
④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現象是： ，溶液變為黃色。再加入 ，溶液變為藍色。
⑤步驟VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：
（一）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應。因此，上述生產工藝中，應采用工藝__________（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟。
（二）某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯
的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是________，寫出反應的化學方程式：________________________，其反應類型是________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是____________，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）．因為具有潛在致癌性，已被禁止使用。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色
孔雀石綠屬于烴
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ）
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。
（3）元素⑥氫化物的化學式為 ，其穩定性比H2O （填“強”或“弱”）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，正確的是
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－+H+=H2O
C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名稱是_________，操作Ⅲ的名稱是_____________。
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
① 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是__________________(每個裝置限用一次)。
② 該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質量為28.2 g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________________。
④ 要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是 。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A．乙醇 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．乙酸乙酯 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉移數2NA電子則正極消耗1 mol銅
D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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