Question

10．物質A-H有如圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）．其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍色固體．

試填寫下列空白：
（1）寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO₃?═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）寫出反應④的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-?═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）用電子式表示A和B的形成過程：、；
（4）用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：正極2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；負極2Cu²⁺+4e^-=2Cu．

Answer 1

分析 B是一種極易溶于水的氣體，且B是由A與濃硫酸微熱得到，且B能與氫氧化鈉反應生成A，則B為HCl，所以A為NaCl，NaCl與濃硫酸微熱生成C為NaHSO₄，與銅、硝酸鈉共熱生成NO₂、硫酸銅、硫酸鈉，D能與氧氣、水反應生成H，則D為NO₂，H為HNO₃，F能與氫氧化鈉反應生成G和E，G是難溶于水的藍色固體，則G為Cu（OH）₂，F為CuSO₄，所以E為Na₂SO₄，NaHSO₄與Cu（OH）₂反應生成Na₂SO₄、硫酸銅、水，符合轉化關系，據此答題．

解答 解：B是一種極易溶于水的氣體，且B是由A與濃硫酸微熱得到，且B能與氫氧化鈉反應生成A，則B為HCl，所以A為NaCl，NaCl與濃硫酸微熱生成C為NaHSO₄，與銅、硝酸鈉共熱生成NO₂、硫酸銅、硫酸鈉，D能與氧氣、水反應生成H，則D為NO₂，H為HNO₃，F能與氫氧化鈉反應生成G和E，G是難溶于水的藍色固體，則G為Cu（OH）₂，F為CuSO₄，所以E為Na₂SO₄，NaHSO₄與Cu（OH）₂反應生成Na₂SO₄、硫酸銅、水，符合轉化關系，
（1）Cu與硝酸的濃溶液反應的化學方程式為Cu+4HNO₃?═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃?═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反應④為酸性條件下，硝酸根氧化銅，反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-?═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-?═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）A為NaCl，是離子化合物，B為HCl，是共價化合物，用電子式表示A的形成過程為：，B的形成過程為，
故答案為：；；
（4）F為CuSO₄，用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：陽極2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；陰極2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
故答案為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；2Cu²⁺+4e^-=2Cu．

點評 本題考查無機物推斷，解題關鍵是酸式鹽與NaCl反應生成氣體，這是實驗室制備HCl的反應，也是本題的難點，注意（4）電極反應式書寫中電子轉移守恒，難度中等．