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19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-數目為2N_A
	B．	含1molH₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2N_A
	C．	1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A個電子
	D．	某密閉容器盛有0.1molN₂，0.3molH₂，在一定條件下反應，轉移的電子數為0.6N_A

分析 A、溶液體積不明確；
B、Zn與濃硫酸反應的離子方程式為Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，當為稀硫酸時，發生Zn+2H⁺=ZnSO₄+H₂↑，根據參與反應的H⁺的物質的量與轉移電子的物質的量之間的對應關系來分析；
C、根據反應后鎂元素的化合價來分析；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答解：A、溶液體積不明確，故溶液中ClO^-的個數無法計算，故A錯誤；
B、Zn與濃硫酸反應的離子方程式Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O可知，H⁺先反應完，且4molH⁺參與反應時轉移2mol電子，故如果1mol濃硫酸與鋅均按此反應進行，則轉移的電子為1mol；當為稀硫酸時，發生Zn+2H⁺=ZnSO₄+H₂↑，而此反應中，2molH⁺參與反應時轉移2mol電子，故如果1molH₂SO₄均和鋅按此反應進行，則轉移2mol電子；而含1molH₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅反應時，硫酸濃度逐漸降低，故轉移的電子應介于1mol-2mol之間，故B錯誤；
C、反應后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂轉移2mol電子，失去2N_A個電子，故C正確；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應轉移的電子數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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9．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，K₂Cr₂O₇是氧化劑，HCl是還原劑，Cl元素被氧化，Cr元素被還原，氧化產物是Cl₂，還原產物是CrCl₃，HCl表現的性質是酸性和還原性，電子轉移的數目是6e^-．

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10．物質A-H有如圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）．其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍色固體．

試填寫下列空白：
（1）寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO₃?═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）寫出反應④的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-?═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）用電子式表示A和B的形成過程：

、

；
（4）用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：正極2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；負極2Cu²⁺+4e^-=2Cu．

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7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規模集成電路制造中應用較廣泛的新型高分子材料．其結構簡式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫出聚合反應的方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上的是（　　）

A．

苯乙烯

B．

苯甲酸

C．

苯甲醛

D．

苯乙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數，理由是加水稀釋相同倍數，一元酸的pH變化越大，酸性越強，電離平衡常數越大．

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11．C₅H₁₂的一氯代物有8種；C₃H₈的二氯代物有4種．

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8．實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，關于該反應的下列說法正確的是（　　）

	A．	NaNO₂發生氧化反應
	B．	NH₄Cl 中的氮元素被還原
	C．	N₂既是氧化產物，又是還原產物
	D．	每生成1mol N₂轉移電子的物質的量為6mol

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9．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A元素位于周期表的s區，其原子中電子層數等于未成對電子數；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E是有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
（1）E的基態原子的價電子排布圖為

．
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為H₂O＞NH₃＞CH₄（用化學式表示，下同），穩定性順序為H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為3：1，B原子的雜化類型為sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氫鍵；
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖1所示，則Q的化學式為TiO₂；
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC⁺氧化成BCD^-，然后在酸性條件下BCD^-可以繼續被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①與BCD^-互為等電子體的分子是CO₂（寫出一種即可）；可以推知BCD^-的空間構型為直線形；
②上述反應中后一步反應的離子方程為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則E晶胞中E的配位數為12，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A mol^-1，E原子的摩爾質量為Mg/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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