Question

8．已知：4P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是（　　）

• A． 吸收29.2kJ熱量
• B． 放出29.2kJ熱量
• C． 放出7.3kJ熱量
• D． 吸收7.3kJ熱量

Answer 1

分析 已知：①P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得已知：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．

解答 解：已知：①P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₂O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、紅磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得已知：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），所以△H=-2954kJ/mol-（-2983.2kJ/mol）=+29.2kJ/mol，
1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)吸收熱量為29.2kJ×$\frac{1mol}{4mol}$=7.3kJ，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，難度不大，關(guān)鍵是由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．