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2．下列各組物質中，不滿足如圖所示轉化關系的是（　　）
選項甲乙丙戊
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 根據反應甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個選項中的各物質代入，結合物質的性質判斷這兩個反應是否能發生，如果能發生，則正確，否則錯誤．

解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2?2NH3，能實現轉化，故A不選；
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe和H2O不能反應得到Fe2O3，所以不能實現轉化，故B選；
C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以能實現轉化，故C不選；
D．3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3，氯氣氧化性強于溴，能氧化FeBr3中的溴為Br2單質，3Cl2+2FeBr3=3Br2+2FeCl3，所以能實現轉化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質之間的化學反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意Fe和H2O不能反應得到Fe2O3，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功．請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學式），該物質的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統．碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是聚合反應．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．
①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉化方式為太陽能轉化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時，電池正極為b（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常溫下，X2與W的單質間化合反應不能自發進行
C．ZX2是兩性氧化物
D．Y的氫化物可用來篆刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年，我國女藥學家屠呦呦因發現了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D中含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）合成A常用到原料，現有相對分子質量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法取試樣X于試管中，加入足量新制氫氧化銅懸濁液加熱，出現磚紅色沉淀后取上清液滴加適量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，說明X中含有碳碳雙鍵，寫出X與銀氨溶液發生的離子反應方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）B-C的反應類型為消去反應．
（4）E-F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含-SH（巰基）叫硫醇，根據系統命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是1，3-丙二硫醇
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體共有2種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質與足量的Na反應，產生2mol H2；④質譜與紅外表明分子中含2個基團；
⑤苯環上只有一種化學環境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經三步制備3-苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示．已知活性炭對重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
（2）當鐵炭混合物中鐵的質量分數相同時，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是Cu2+的氧化性比Pb2+的強．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應生成H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要的意義．
（1）CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分數．
②圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數如表．
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工業上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉化為SrCO3反應的平衡常數值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．
①產生N2的電極為電池的正極（填“正”或“負”）．
②生成X（氣體）的電極上發生的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．碳及其化合物應用廣泛．
I．工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時測得部分數據如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應的平衡常數K=1
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此時v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
（5）寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通入O2的體積為2.24L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．盛裝下列溶液的試劑瓶使用橡膠塞的是（　　）
A．硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．NaCl溶液

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同步練習冊答案
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