Question

鐵氧磁體法處理含Cr₂O的廢水的原理如下：向含Cr₂O的酸性廢水中加入FeSO₄?7H₂O，將Cr₂O還原為Cr³⁺，調節溶液的pH，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態）的沉淀．處理含1mol Cr₂O的廢水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列結論正確的是

1. A.
   x=0.5，a=8
2. B.
   x=0.5，a=10
3. C.
   x=1.5，a=8
4. D.
   x=1.5，a=10

Answer 1

D
分析：氧化還原反應中得失電子數相等，再結合原子守恒進行計算．
解答：根據鉻原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反應后生成Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x?Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根據鐵原子守恒得amol=①，
該反應中得失電子數相等，1mol×（6-3）=（3-2），3=，解得x=1.5，
將x=1.5帶人①得a=10，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，根據轉移電子數相等及原子守恒來分析解答即可，難度不大．