Question

六價的鉻有劇毒，所以要對含Cr(Ⅵ)(羅馬數字表示元素的價態，下同)廢水進行化學處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時，Fe²⁺還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調節溶液pH達8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當于（磁性材料鐵氧體的組成）的沉淀。試完成下列問題：

（1）若廢水中六價鉻以存在，試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的結果可確定鐵氧磁體中x=__________。

（3）據（2）的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO₃計，則加入的FeSO₄·7H₂O與CrO₃的質量比應為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

Answer 1

（1）+6Fe²⁺+14H⁺====6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O  （2）1.5  （3）13.9

解析：（1）由化合價升降總數相等進行配平；（2）由題意：,x=1.5;（3）質量比為：=13.9。