久久精品亚洲精品国产欧美,精品少妇一区二区三区日产乱码,www.久久久.com

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
	B．	工業上冶煉金屬Mg、Cu都采用熱還原法
	C．	氯水、醋酸、小蘇打都是電解質
	D．	利用丁達爾效應可以區別NaCl溶液和Fe（OH）₃膠體

分析 A、水晶的主要成分是二氧化硅；
B、鎂是非�；顫姷慕饘�；
C、氯水是混合物；
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質．

解答解：A、珍珠的主要成分為碳酸鈣，紅寶石的主要成分為氧化鋁，水晶的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；
B、鎂是非�；顫姷慕饘�，需要用電解的方法來冶煉，故B錯誤；
C、氯水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質，故氫氧化鐵膠體有丁達爾效應，而氯化鈉溶液無，故D正確．
故選D．

點評本題考查較為綜合，涉及二氧化硅、硅酸鹽、金屬的冶煉、膠體的性質等知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素化合物知識的性質和應用，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�

A．

鋁

B．

硅

C．

磷

D．

硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（　　）

	A．	Cl₂、Br₂、I₂的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
	B．	NaOH和NH₄Cl化學鍵類型相同
	C．	N₂和CCl₄兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
	D．	石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF₃等稱之為鹵素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H₂O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應，發生反應的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）₃完全反應，紅色消失；
②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水 B．碘水 C．SO₂ D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN^-氧化為CO₃^2-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數K=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則下列離子方程式能發生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產物是I₂（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br^-、Cl^-．
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍．繼續滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，然后加入足量BaCl₂溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數是$\frac{2}{3}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	如果設“此”為電解質，“彼”為非電解質，不是所有的物質都是非此即彼的
	B．	不是所有反應，都遵循由強（如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑或弱還原劑等）的規律
	C．	不是所有自發進行的反應都一定是焓減少的過程
	D．	在迄今發現的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數≥其周期序數”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．

HCl

B．

NH₄Cl

C．

Na₂CO₃

D．

NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	操作I導致配制溶液的物質的量濃度偏小
	B．	用裝置II干燥氨氣
	C．	實驗Ⅲ可觀察鐵釘的吸氧腐蝕
	D．	實驗Ⅳ記錄的讀數為12.20mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學