日常所用酸性干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(溶液呈酸性)，在正極附近加入MnO2，電池總反應為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根據上述信息，下列結論正確的是( )
A．Zn為正極，碳棒為負極
B．工作時，電子由Zn極經電解質溶液流向碳極
C．電池的正極反應為2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑
D．長時間使用該電池，可能發生脹氣和漏液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )
A．M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時，則生成0.001molNaOH
B．去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀
D．M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現在鐵上鍍銅
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區的電極反應式：2Cl－－2e－=Cl2↑
C．工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面
D．陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H
已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3
則△H為
A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
寫出下列物質的電子式：
NH4Cl Mg3N2 CS2
H2O2 NaH HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是 ( )(注：絕熱體系指不與外界進行熱量交換的體系)
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
⑥單位時間內消耗m mol A，同時消耗p mol C
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是( )
A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵[
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多
B．可逆反應達到平衡，反應就不再進行
C．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出
的熱量
D．同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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