X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是( )
A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵[
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題
下列關于實驗現象的描述不正確的是 ( )
A．銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經過導線流向銅
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
C．.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)
B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時
A．都增大 B．都減小 C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
日常所用酸性干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(溶液呈酸性)，在正極附近加入MnO2，電池總反應為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根據上述信息，下列結論正確的是( )
A．Zn為正極，碳棒為負極
B．工作時，電子由Zn極經電解質溶液流向碳極
C．電池的正極反應為2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑
D．長時間使用該電池，可能發生脹氣和漏液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學在用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，向反應器中加入少量Na2SO4固體(不考慮溫度變化)，則此時化學反應速率將 ( )
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( )
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內部有兩種化學鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR，沸點XmY<XmR
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。
實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。
（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。
實驗目的 | 實驗 編號 | 溫度 | 金屬鋁 形態 | 酸及濃度 |
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響 2．實驗②和③探究 3．實驗②和④探究金屬規格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響; 4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異 | ① | 鋁片 |
| |
② | 25?C | 鋁片 | 2．0mol/L鹽酸 | |
③ | 35?C | 鋁片 | 2．0mol/L鹽酸 | |
④ |
| 鋁粉 |
| |
⑤ | 25?C | 鋁片 | 2．0mol/L硫酸 |
（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發現①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，不準確的是
A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應
B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好
D．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
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