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20．某主族元素的最高價氧化物的水化物的化學式是HRO₃，則該元素的氣態氫化物的化學式是（　　）

A．

B．

H₂R

C．

RH₄

D．

RH₃

分析化合物中元素的化合價代數和為零，據此計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算R元素在氣態氫化物中的化合價，可確定氫化物化學式．

解答解：元素R的最高價含氧酸的陰離子是RO₃^-，可知R的最高正價為+5價，則最低負化合價為5-8=-3，所以氫化物的化學式應為RH₃，故選C．

點評本題考查化合物中元素化合價的計算，難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數和為零是關鍵，掌握識記常見元素的化合價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1995年化學家合成了一種分子式為C₂₀₀H₂₀₀的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，其分子中碳碳三鍵最多可以是（　　）

A．

49個

B．

50個

C．

51個

D．

102個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．制備ClO₂的方法有多種．

（1）纖維素還原法制ClO₂．其原理是：纖維素水解得到的最終產物A與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式：其流程如下：
□1C₆H₁₂O₆+□NaClO₃+□H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□12Na₂SO₄
（2）電解食鹽水制取ClO₂，其流程如圖1：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃（填化學式），充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸在發生器中反應生成ClO₂，寫出發生器中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
③上述流程中，可循環利用的物質有NaCl、Cl₂；按照綠色化學原則，電解槽陰極產生的氣體與方框中物質的物質的量之比為6：5時，原子的利用率為100%．
（3）實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如圖2：
已知：（I）A氣體在標準狀況下的密度為0.089g/L；
（Ⅱ）氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
①電解時，發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是6CO（NH₂）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業上合成尿素的化學方程式為CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反應條件可以不寫）．
（3）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH₄Cl、XCO₂．
（4）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體 B．加入NaHCO₃固體
C．通入CO₂ D．通入NH₃
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，則1t尿素可生產0.336t三聚氰胺和0.848t副產品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）

	A．	鐵釘易被腐蝕
	B．	滴加少量KSCN溶液，溶液變為血紅色
	C．	燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
	D．	用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO₂溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　　）

	A．	a處發生的離子反應：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
	B．	在pH=6時，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	在pH=7時，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	c→d發生的主要離子反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）

	A．	一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定．
	B．	氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L．
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
	D．	一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用（選填序號）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）基NH₃分子的空間構型是三角錐型；態氮原子的價層電子排布圖為

．
（2）化合物NF₃為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N₂O （寫出一種）．依據價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結構式為：

，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp²、sp³
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表達式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數）．

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