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15．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．
鐵釘易被腐蝕
B．
滴加少量KSCN溶液，溶液變為血紅色
C．
燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

分析 A、鐵釘與溶液不接觸不能形成原電池，據此回答；
B、原電池鐵是負極，失去電子轉化為亞鐵離子，遇到KSCN溶液不顯色；
C、主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕；
D、原電池的負極金屬易生銹，可以采用犧牲陽極陰極保護法來保護金屬．

解答 解：A、鐵釘與溶液不接觸不能形成原電池，因此不易被腐蝕，故A錯誤；
B、圖2中構成原電池鐵是負極失去電子轉化為亞鐵離子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不會為血紅色，故B錯誤；C、燃氣灶的中心部位溫度較高，和氧氣接觸的鐵，在高溫下會發生化學反應而容易生銹，即高溫下鐵發生化學腐蝕，故C正確；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查電化學知識，側重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意所學知識的遷移應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學設計了如下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是AC（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發液體，微溶于水，沸點77℃．
反應原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實驗步驟】
（1）加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時，直至金屬鈉消失．
（2）產物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產品2.0g．
回答下列問題：
①從反應原理看，無水乙醇的作用是催化劑．
②反應裝置中加干燥管是為了防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．兩個裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會增加產物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高，在沸點溫度下還易分解．
⑤本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產率是B（填正確答案標號）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D；
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發出“噗”的聲音，再點燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某主族元素的最高價氧化物的水化物的化學式是HRO3，則該元素的氣態氫化物的化學式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH4D．RH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結構如圖所示．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（　　）
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發生酯化反應D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產生質疑，你認為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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