Question

過渡排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。其中一種方案就是將CO₂轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）。其化學(xué)方程式為

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是____________

A．在300℃ ，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝nA/tA mol·(L·min)^-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _______________________________
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________；正極的電極反應(yīng)式：__________________。

Answer 1

（1）c(CH₃OH)·c(H₂O)/c(CO₂)·c³(H₂)
（2）CD
（3）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-725.8kJ/mol
（4）甲醇、氫氧化鈉、水；O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-