Question

過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學方程式為：


請填空：
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式______：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）


A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：______．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質是______；正極的電極反應式：______．

Answer 1

（1）根據K=生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，得出K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，故答案為：K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

；
（2）A、化學反應速率等于單位時間內物質濃度的變化量，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

nA 2

tA

mol?（L?min）^-1，故A錯誤；
B、根據圖示信息：升高溫度，甲醇的物質的量減少，所以反應逆向進行，即反應是放熱反應，對于放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，故B錯誤；
C、根據圖示信息：升高溫度，甲醇的物質的量減少，所以反應逆向進行，即反應是放熱反應，故C正確；
D、C點時反應達到平衡狀態，升高溫度，對于該放熱反應，平衡逆向進行，所以

n(H2)

n(CH3OH)

增大，故D正確；
故選CD．
（3）16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，則1mol 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出725.8kJ的熱量，即熱化學方程式為：
CH₃OH（l）+

3

2

 O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

 O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（4）甲醇為原料的燃料電池中，燃料甲醇為負極，發生失電子的氧化反應，氧氣是正極，發生得電子得還原反應，根據所給試劑，只能選擇氫氧化鈉為電解質，在堿性環境下，氧氣的放電情況為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：甲醇；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．