【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是
A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）
A．甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉
B．甲組操作時，溶液顏色變深
C．乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e-═2I-
D．乙組操作時，C2做正極
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．NO3―、Ag+、H+、Cl― B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―
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【題目】除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是
A. Fe2O3（Al2O3） B. KCl（NaCl） C. SiO2（CaCO3） D. FeCl2溶液（FeCl3）
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【題目】(1)可逆反應：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態的是 (選填序號）
①單位時間內生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發生反應：
N2O42NO2，容器中立即出現紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.01 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率；
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；
③達到平衡時，體系中NO2的物質的量濃度；
④N2O4的平衡轉化率。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）該同學所用的裝置，有一處明顯不合理，請你說明不合理之處：____________________。
（5）在實驗過程中，該同學沒有找到缺少的那一件用品，就用鐵絲自己做了一個，你認為______（填“是、否）可以，請說明原因_____________________。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”）。
（7）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。
（2）圖中△H=______________；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。
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【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是（ ）
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應物的轉化率改變
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