Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根據上述熱化學方程式，回答相關問題：
（1）1mol H₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水釋放的熱量為

 

．
（2）現有H₂和C₃H₈的混合氣體共6mol，完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出的熱量為3 649kJ，則此混合氣體中H₂和C₃H₈的體積之比為

 

．
（3）現有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質的量不小于

 

mol．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式計算1mol氫氣、2mol丙烷完全燃燒放出的熱量，進而計算放出總的熱量；
（2）令氫氣、丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量與放出的熱量之和列方程，據此計算；
（3）由熱化學方程式可知，相同物質的量的氫氣、丙烷完全燃燒，丙烷放出的熱量更多，故放出熱量一定時，假定全為丙烷，混合氣體的物質的量最小，據此解答．

解答： 解：（1）由熱化學方程式可知，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為571.6kJ×

1mol

2mol

=285.8kJ
2mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2220kJ×

2mol

1mol

=4440kJ，
故放出總的熱量為285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，
故答案為：4725.8kJ；
（2）令氫氣、丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
聯立解得：x≈5，y≈1，
故此混合氣體中氫氣與丙烷的體積之比約是5mol：1mol=5：1，
故答案為：5：1；
（3）由熱化學方程式可知，相同物質的量的氫氣、丙烷完全燃燒，丙烷放出的熱量更多，故放出熱量一定時，假定全為丙烷，混合氣體的物質的量最小，放出的熱量為Q kJ時需要丙烷的物質的量為

QkJ

2220kJ/mol

=

Q

2220

mol，故混合氣體的物質的量不小于

Q

2220

mol，
故答案為：

Q

2220

．

點評：本題考查根據熱化學方程式進行的反應熱的有關計算，難度不大，注意對熱化學方程式的理解．