Question

下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO   - 3 HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO   - 4 H2PO   - 4 ?H++HPO   2- 4 HPO   2- 4 ?H++PO   3- 4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

下列說法正確的是（　　）

• A、溫度升高，K減小
• B、向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  將減小
• C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）
• D、P

  O

  3- 4

  、HP

  O

  2- 4

  和H2P

  O

  - 4

  在溶液中不能大量共存

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學平衡常數的含義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離；
B．加入冰醋酸促進醋酸電離；
C．酸的電離常數越大，其酸性越強，陰離子水解程度越小，其相同濃度的鈉鹽堿性越弱；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反應生成HPO₄^2-．

解答： 解：A．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，所以K增大，故A錯誤；
B.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K

c(CH3COO-)

，加入冰醋酸促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，電離平衡常數不變，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K

c(CH3COO-)

減小，故B錯誤；
C．根據酸的電離常數知，離子水解程度磷酸根離子＞碳酸根離子＞醋酸根離子，所以等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（Na₃PO₄）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C錯誤；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反應生成HPO₄^2-，所以這三種離子不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確電離平衡常數與酸性強弱、陰離子的水解程度關系是解本題關鍵，難度中等．