Question

20．某無色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H₂，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

• A． 一定沒有NO₃^-
• B． 可能有K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 不能確定是否含有K⁺、NO₃^-
• D． 一定有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 某無色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，開始沒有沉淀生成，后沉淀先是增大，后接著減小，則一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化鋇中氯離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有氯離子是0.001mol，①加入少量Zn產生H₂，則溶液中不能含有NO₃^-，根據電荷守恒可以確定鉀離子是否存在．

解答 解：某無色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，開始沒有沉淀生成，后沉淀先是增大，后接著減小，則一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根離子和鋇離子的物質的量是相等的，即為0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化鋇中氯離子的物質的量是0.001mol，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，則AgCl的物質的量是0.002mol，所以原溶液含有氯離子是0.001mol，①加入少量Zn產生H₂，則溶液中不能含有NO₃^-，
綜上知道：溶液中一定存在的離子有：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不存在的是Cu²⁺、NO₃^-．由于Mg²⁺、Al³⁺物質的量不確定，故K⁺離子無法判斷，
故選AD．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見的離子之間的反應現象及檢驗方法，能夠根據反應現象判斷溶液中存在的離子和不能存在的離子．