Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，16gO₂含有16N_A個電子
• B． 一個CO分子、CO₂分子的質量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對原子質量是N_A（b-a）
• C． 0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH^-的數目為0.1N_A
• D． 將2molSO₂和10molO₂充入一密閉容器中充分反應后，生成SO₃的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A、氧氣中由氧原子構成，氧原子中含8個電子；
B、CO、CO₂一個分子的質量分別為ag和bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g；
C、乙酸是弱酸，不能完全電離；
D、SO₂和O₂的反應為可逆反應．

解答 解：A、氧氣中由氧原子構成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而氧原子中含8個電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8N_A個，故A錯誤；
B、CO、CO₂一個分子的質量分別為ag和bg，則（b-a）g屬于一個氧原子的相對質量，氧原子的摩爾質量為N_A（b-a）g/mol，故B正確；
C、乙酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的醋酸根的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、SO₂和O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的三氧化硫分子的個數小于2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．