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15．在恒溫、恒容的密閉容器中加人一定量的PCl3和Cl2發生反應：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已達到最大限度的是（　　）
A．B．C．D．

分析 反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．

解答 解：A、t1時刻PCl3（g）和PCl3（g）的物質的量相等，并且反應物還在減小，生成物還在增大，則不能說明達到最大限度，故A錯誤；
B、平衡常數僅與溫度有關，溫度一定平衡常數始終不會改變，所以不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，故B錯誤；
C、該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，隨著反應的進行，壓強應該減小，而不是增大，故C錯誤；
D、t1時刻，逆反應速率不在變化，則說明正逆反應速率相等，反應到達平衡狀態，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了圖象的判斷以及平衡狀態的判斷，注意把握化學平衡狀態判斷的角度，特別是正逆反應速率的關系，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）將左側分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現象是瓶內開始時液面有輕微跳動，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從下口進入．
（5）右側分液漏斗中的物質在什么時候加入A中？反應結束時．其作用是除去未反應的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應是取代反應，最方便的實驗方法是反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產生淺黃色沉淀則得證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
 元素符號 W X Y Z
 原子消息 海水中質量分數最高的元素 非金屬性強而單質（X2）很穩定 M層比K層少1個電子 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．單質Y能與冷水劇烈反應而Z不能
d．最高價氧化物對應的水化物堿性YOH強于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共價鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學式為Na2O2，該物質中陰陽離子個數比為1：2．
（3）W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應可得到一種在空氣中體積分數最大的單質與常溫下為液體的物質，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，16gO2含有16NA個電子
B．一個CO分子、CO2分子的質量分子分別是ag、bg，則氧原子的相對原子質量是NA（b-a）
C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的數目為0.1NA
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中充分反應后，生成SO3的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）
A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質量是（　　）
A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子，對O-H 鍵排斥力減小．
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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