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加熱N2O5，依次發生分解反應：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。一個電腦芯片上如果集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反應①和③屬于

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：實驗題

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；② 固定鐵圈位置；③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為________________。

（2）該實驗中加入除雜質試劑的順序不正確的是_____________

A．NaOH BaCl2 Na2CO3

B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

C．BaCl2 NaOH Na2CO3

D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：____________________________________；

過濾時：____________________________________；

蒸發時：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發結晶時應將溶液蒸干

C. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g）＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝－ 220 kJ·mol－1

H－H、O==O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則 a 為

A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉對于地球上的生命非常重要，可用于食品業鹽腌和精制食鹽．
（1）松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（Ca0）、純堿（Na₂C0₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和黏土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后即可食用．
①將松花蛋外的糊狀物用足量水溶解，溶解過程中反應的化學方程式分別為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②某同學設計如表所示的實驗方案，探究①中反應后過濾所得濾液中可能含有的物質，請你幫他完善實驗方案．

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液，滴加適量K₂CO₃溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca（OH）₂
取少量濾液，滴加適量K₂CO₃溶液	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）₂
另取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現氣泡	濾液中含Na₂CO₃

（2）為了將混有少量硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如圖實驗：

①氯化鋇溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸鋇溶液代替，理由是會引入新的雜質．
②加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba²⁺，為什么不先過濾而后加入碳酸鈉溶液，理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

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