【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓
C. 常溫下，在
=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存
D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】A，將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應的化學方程式為Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A項錯誤；B，C17H35COO-與硬水中的Ca2+形成難溶于水的（C17H35COO）2Ca，離子方程式正確，B項正確；C，AlO2-與HCO3-能反應生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，常溫下，
=0.1的溶液呈堿性，HCO3-在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D，NaClO具有強氧化性，SO32-具有還原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，發生的反應為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D項錯誤；答案選B。
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金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O
Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發生反應的離子方程式：_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，滴定時應選用適當的指示劑，判斷該滴定終點的現象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是___________點對應的溶液；
③比較A、C兩點中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.22.4L CO2含有NA個分子
B.常溫常壓下，0.1mol Na2CO3含有的Na+數目為0.1NA
C.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數為2NA
D.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：
（1）根據元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是___________（用化學式表示）。
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
（c）請寫出元素②的原子結構示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結構式為：___________；元素①﹣④中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子___________。
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線法則．根據元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物性質十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：___________，___________。
（b）下列關于鈹的判斷正確的是__________
A．氧化鈹的化學式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性
（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。
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【題目】[化學―有機化學基礎]
化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
⑴G的結構簡式為_____________________
⑵C中含有的官能團名稱是________
⑶反應②的反應類型是_________，反應⑥的反應類型是______
⑷反應⑤的化學方程式為________________________
⑸能同時滿足下列條件的B的同分異構體有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是_________（寫結構簡式）。
①苯環上有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
⑹參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C. 氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
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