Question

17．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al　（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填酸的化學式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是b、c．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水；
（2）氯化鎂為離子化合物；
（3）非金屬性越強，則元素的最高價氧化物的水化物中酸性越強； 
（4）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質與水、酸或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水，其離子反應為Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al；Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（2）氯化鎂為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性越強，則元素的最高價氧化物的水化物中酸性越強，Cl、S、N、C中非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄； 
（4）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質與水、酸或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則b、c可以，
故答案為：鎂；b、c．

點評 本題考查位置、結構、性質的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，元素的推斷較簡單，熟悉元素在周期表中的位置及單質、化合物的性質即可解答，難度不大．