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當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中含1／3體積CO、2／3體積CO2。已知C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ

解析：損失的熱量即不完全燃燒時(shí)生成的CO進(jìn)一步燃燒放出的熱量：

×282.57 kJ·mol-1=784.92 kJ

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
9
16
9
16
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
c
c
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
ab
ab
．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：013

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中含1/3體積CO、2/3體積CO2．已知C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是

[　　]

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2．已知：C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時(shí)，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2。已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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