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當(dāng)100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中CO與CO₂的體積之比為1∶2。已知：C(s)+O₂(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol^-1，CO(g)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-282.57 kJ·mol^-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？

碳燃燒損失的熱量實為混合氣體中的CO燃燒放出的熱量。n(C)=，則生成的混合氣體中的CO的物質(zhì)的量為×，則損失的熱量為××282.57 kJ·mol^-1=784.9 kJ。

練習(xí)冊系列答案

畢業(yè)總復(fù)習(xí)高分策略指導(dǎo)與實戰(zhàn)訓(xùn)練系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ?mol^-1

．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+2NO?N₂+CO₂

．
②上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
Ⅰ．計算K₁=

．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
③在T₁溫度下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是

．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5C+3Fe₂O₃

高溫

4CO₂↑+CO↑+6Fe

5C+3Fe₂O₃

高溫

4CO₂↑+CO↑+6Fe

．

科目：高中化學(xué) 來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理蘇教版 題型：013

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中含1/3體積CO、2/3體積CO₂．已知C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是
[　　]
A．	392.92 kJ
B．	2 489.44 kJ
C．	784.92 kJ
D．	3 274.3 kJ