Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦		⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：

 

（寫元素符號），最活潑的非金屬單質為

 

（寫化學式）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

 

，堿性最強的化合物的電子式是：

 

．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是（寫元素符號）

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方式

 

．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為

 

晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于

 

化合物．（填“共價”或“離子”）
（5）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱實驗是

 

．
 A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質分別與熱水反應
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質分別和2mL 1mol?L^-1的鹽酸反應
D．比較④與⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的溶解性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質越活潑；
（2）O、F元素沒有最高價含氧酸，在其它元素中，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性越強；
上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素①與⑥形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，元素③與⑦形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物；
（5）可以根據金屬與水反應難易程度、與酸反應劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷，氫氧化物的溶解性為物理性質，不能比較金屬性強弱．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar，原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬單質中F₂的化學性質最活潑，故答案為：Ar；F₂；
（2）O、F元素沒有最高價含氧酸，除O、F外，上述元素中S元素的非金屬性最強，故H₂SO₄酸性最強，上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構成，其電子式為：，
故答案為：H₂SO₄；；
（3）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁，是兩性氫氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）元素①與⑥形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，元素③與⑦形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，故答案為：原子；共價；
（5）A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質表明有氧化物膜，阻止金屬單質與水的反應，故A錯誤；
B．根據兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液紅色的深淺來確定堿性強弱，進而確定元素的金屬性強弱，故B正確；
C．根據兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應置換出氫氣的難易來確定金屬性強弱，故C正確；
D．氫氧化物的溶解性為物理性質，不能比較金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：BC．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．