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溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是

，它是由

鍵形成的

分子．（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為

，它的VSEPR模型是

，分子構型是

．

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構,元素及其化合物

分析：（1）I和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，根據共價化合物的成鍵特點書寫電子式；
（2）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，得知溴化碘和水反應生成次碘酸和溴化氫，根據電子式的書寫方法來回答判斷．

解答： 解：（1）I和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，電子式為

，由I-Br極性共價鍵形成的結構不對稱分子，為極性分子，
故答案為：

；極性；極性；
（2）由鹵素單質和水之間反應生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負性大，溴化碘和水反應生成HIO和HBr，三原子分子為HIO，屬于共價化合物，電子式為

，中心原子O有2對孤對電子，成鍵數為2，則它的VSEPR模型是四面體，由于2對孤電子對的影響，分子構型為V型，
故答案為：

；四面體；V型．

點評：本題考查鹵族互化物的性質，為高頻考點，把握氯氣的性質及知識遷移應用能力為解答的關鍵，注意IBr與水的反應為非氧化還原反應，側重電子式及化學鍵的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質．寫出A→E的化學式：
A

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率

（填“增大”或“減小”或“不變”），H₂的體積分數

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

A．容器中壓強不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對分子質量不變
（4）700℃測得c（H₂）=c（CO₂）=0.25mol?L^-1，c（H₂O）=0.5mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態

（選填是或否），此時化學反應速率是v_正

v_逆（選填＞，＜，=）
（5）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是

，F的化學式是

．
（2）工業上要實現A-D D-Y的轉化需要的設備分別是

、

．
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是

．
（4）反應⑧的離子方程式為

．
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為

．
A．+4價 B．-2價 C.0價 D．+2價
（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是

．（“前者大”“后者大”“相同”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表：

元素	相關信息
A	核外電子總數等于該基態原子電子層數
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	基態原子L電子層中有3個未成對電子
D	生活中大量使用的合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制取其單質
E	外圍電子排布為（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，E元素屬

區；B原子基態原子的價電子排布圖為

（2）ABC分子的空間構型

； C₂A₄分子中，C原子雜化方式

．
（3）如圖所示，為B單質晶體的一種晶胞，密度為d g?cm^-3，阿伏伽德羅常數的值為N_A，則該晶胞的邊長為

cm．（用含d和N_A式子表示）
（4）已知C₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進劑．液態C₂A₄與足量液態過氧化氫反應生成C的單質和氣態水，轉移1.6mol電子時放出256.0kJ的熱量．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ﹒mol^-1 寫出液態C₂A₄和足量液態過氧化氫反應生成C的單質和液態水的熱化學方程式：

（5）標準狀況下，C的某種氧化物（原子個數比為1：1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，請寫出該反應的離子方程式

（6）D的單質與E的紅色氧化物在高溫條件下反應的方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應在T溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則，500s內N₂O₅的分解速率為

．
（3）在孔溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1．則T₂

T₁．（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦		⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：

（寫元素符號），最活潑的非金屬單質為

（寫化學式）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的電子式是：

．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是（寫元素符號）

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方式

．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為

晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于

化合物．（填“共價”或“離子”）
（5）可以驗證④⑤兩元素金屬性強弱實驗是

．
A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質分別與熱水反應
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質分別和2mL 1mol?L^-1的鹽酸反應
D．比較④與⑤兩種元素的最高價氧化物的水化物的溶解性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種新型環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：

，
負極的電極反應式：

．
（2）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發生的電極反應式是：

②假設使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣

L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用核磁共振技術測定有機物分子結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值不同，根據峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如二乙醚的結構簡式為：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：

下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是（　�。�

A、CH₃CH₃

B、CH₃COOH

C、CH₃CHO

D、CH₃CH₂OH

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