Question

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A(g) + B(g)xC(g) ΔH<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是
    
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮氣(不參與反應)可使c(A)增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L^－1<c(A)<1.56mol·L^－1

Answer 1

D

解析試題分析：A項根據圖像可知，甲相當于在乙的基礎上壓縮容器容積為原來的一半，應用瞬間A的濃度變為原來的2倍，但最終平衡時A的濃度小于1mol/L，這說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應是體積減小的，所以x只能是等于1。B項向乙容器中充入氮氣，不改變任何物質的濃度，所以c(A)不變。C項甲容器相當于在乙容器的基礎上加壓，平衡正向移動，所以乙容器要正向移動才能使容器內各物質的體積分數與甲容器相同，升溫，平衡是逆向移動的，所以不符合。D項若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當于是在甲的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以根據勒夏特列原理可知，最終平衡時平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1。
考點：外界條件對平衡狀態的影響等
點評：由于壓強對平衡狀態的影響是通過改變濃度實現的，所以在判斷壓強對平衡狀態的壓縮時，需要注意的時，壓強的變化是否引起反應物的濃度變化，如果濃度不變，則即使壓強增大，平衡狀態也不影響。在判斷時需要特別注意，需要具體問題具體分析。