Question

(8分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

(4)下列說法正確的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1

 

Answer 1

【答案】

（8分） (1)50%�。�2分）(2)    1（2分）　(3)   2（2分）　(4)C（2分）

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時A的濃度是0.5mol/L，則消耗A是0.5mol/L，所以消耗B是0.5mol/L，因此B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1.0＝0.5，即50％。

（2）根據(jù)圖像可知，甲中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是（2.0－0.78）÷2.0＝0.61。由于甲容器相當(dāng)于在乙容器的基礎(chǔ)上縮小容器容積，這說明增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積進(jìn)行的，所以x＝1。

（3）乙容器中，ABC的濃度分別是（mol/L）0.5、0.5、0.5，所以平衡常數(shù)K＝

（4）充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，A不正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以不可能和甲中相同，B不正確；向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時A的濃度應(yīng)該是0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1，因此答案選C。