Question

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示)．

(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為：________．

(2)反應時B瓶內的現象是________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

把Fe₂(SO₄)₃作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發生反應．反應完全后向其中加人物質甲調節pH，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環使用．

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

請回答下列問題：

①物質甲是________(填字母序號)．

a．NH₃·H₂O　b．CuCO₃　c．NaOH　d．CuO

②該方案中調節PH的范圍是________．

第二組：過氧化氫氧化法

將銅絲放到稀硫酸中，加入10％的H₂O₂，微熱．充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優點是________________．

Answer 1

答案：