Question

在密閉容器中進行如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0現根據下表所示，回答：

溫    度	200℃	300℃	400℃
平衡常數	K1	K2	K3

（1）此反應的平衡常數表達式為=

 

；
（2）表中最大的平衡常數是

 

；
（3）當反應在200℃達到平衡時，如增加氧氣的量，則平衡

 

移動（正向、逆向、不），K₁值

 

 （增大、減小、不變）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，據此答題；
（2）由于該反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，據此判斷；
（3）增加氧氣的量，反應濃度增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數只與溫度有關，故平衡常數不變．

解答： 解：（1）平衡常數等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，所以K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；
（2）由于該反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，所以在200℃時平衡常數K₁ 最大，故答案為：K₁；
（3）增加氧氣的量，反應濃度增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數只與溫度有關，故平衡常數不變，故答案為：正向；不變．

點評：本題主要考查了化學平衡常數的定義及影響因素，難度不大，注重了基礎知識的考查．