Question

【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：

A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，A錯

誤；B、加入10mL鹽酸時，c（Cl-）=c(Na+)，根據電荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH

－)+c（Cl-），所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)

＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7時，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝c（Cl-），c(Cl－) >c(Na

＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c（Cl-）=2 c(Na＋)，由于銨根離子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，

所以c(Cl－)>c(NH4＋)＋c(Na＋)，D錯誤，答案選B。