【題目】我國湘黔渝三地交界地區是中國電解錳企業最集中的地區,被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因為鋁
A．熔點低 B．具有還原性
C．具有兩性 D．冶煉反應中放出大量的熱
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【題目】下列物質進行一氯取代反應后，生成4種沸點不同的有機產物的是 ( )
A. 2,2-二甲基丁烷 B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷
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【題目】(2016·濟南模擬)下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
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【題目】由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）與溴水反應時，下列反應產物正確的是 （ ）
A．CH2Br-CH2-CH2Br B．CH3-CBr2-CH3
C．CH3-CH2-CHBr2 D．CH3-CHBr-CH2Br
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【題目】常溫，某溶液中由水電離產生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應：
（2）鈉和水反應
（3）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中： ____
（4） Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應___
（5）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應：
（6）Al與NaOH溶液反應：_ ___
（7）AgNO3溶液與NaCl溶液反應 ________
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【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：
A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
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【題目】假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成[
B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO
C．探究Na與水的反應可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
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【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________（填序號）。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。
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