Question

5．25℃時，下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• D． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大小；
C．一水合氨是弱電解質，pH=12的NaOH和氨水中氫離子濃度相等，溫度相同，離子積常數相等，則氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（NH₄⁺）相對大小；
D．一水合氨是弱電解質，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質，pH=12的NaOH和氨水中氫離子濃度相等，溫度相同，離子積常數相等，則氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，易錯選項是C．