Question

【題目】25℃時，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是

A.可用甲基橙指示劑

B.a點所示溶液中，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C.水的電離程度b點所示溶液大于a點所示溶液

D.c點所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氨水和鹽酸恰好完全反應時生成氯化銨，溶液呈酸性，應選用酸性范圍變色的指示劑甲基橙，A正確；

B．a點消耗鹽酸12.5mL，此時溶液中溶質為物質的量1：1的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，說明氨水的電離大于銨根離子的水解程度，則離子濃度大小為：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B錯誤；

C．氨水溶液抑制水的電離，銨根離子水解促進水的電離，b點氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，所以水的電離程度b點所示溶液大于a點所示溶液，C正確；

D．c點溶質為鹽酸和氯化銨，且物質的量為1：1，根據電荷守恒得：c(NH4＋)+ c(H＋)= c(Cl－)+c(OH－)，根據物料守恒得c(Cl－)=2[c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)]，整理得c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)，D正確；

答案選B。