Question

3．某地酸雨檢驗除含H⁺外[c（OH^-）可忽視]還有Na⁺，Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-其濃度依次為：c（Na⁺）=2.3×10^-5mol/L，c（Cl^-）=3.5×10^-5mol/L，c（NH₄⁺）=2.3×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=1.05×10^-5mol/L，則該地酸雨的pH為（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 根據溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據pH的計算公式計算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），2.3×10^-5mol/L+2.3×10^-5mol/L+c（H⁺）=2×1.05×10^-5mol/L+3.5×10^-5mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=-lgc（H⁺）=5，
故選C．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，題目難度不大．